Come trovi gli orbitali di ibridazione?

Prendiamo ad esempio l'ammoniaca (disegnata in MarvinSketch di seguito):

L'azoto è legato a ciascun idrogeno tramite un #sp^3# orbitale molecolare ibridato. Ciò significa che il #2s# valenza dell'orbitale atomico dell'azoto aumenta nel livello di energia fino a quando non è degenerato (stessa energia) con il #2p_x#, #2p_y# e #2p_z# valenza degli orbitali atomici di azoto e questi quattro orbitali si mescolano per produrre un orbitale molecolare ibridato.

Dal momento che c'era una #2s# e tre #2p# orbitali atomici, viene chiamato l'orbitale molecolare ibridato #sp^3#. Il motivo per cui deve ibridare i suoi orbitali è che ha cinque elettroni di valenza, Due di cui sono nel #2s# orbitale, mentre c'è una elettrone di valenza in ogni #2p# orbitale.

Per rendere tre legami singoli, l'azoto deve contribuire tre elettroni (il tre gli idrogeni contribuiscono ciascuno una) e quindi utilizza Due originariamente dal #2s# e uno originario di una tutte lungo la #2p# orbitali. Il resto Due diventa la sola coppia di elettroni.