Come viene scritta la struttura di Lewis di uno ione?

Allo stesso modo in cui disegni la struttura della molecola o dell'atomo originale, tranne con #X# più o #X# meno elettroni, a seconda della carica.

cioè se la carica è #-2#, Poi aggiungi #2# elettroni (perché la carica di un elettrone è #-1.602xx10^(-19) C# ed è quindi lo stesso segno della carica), e viceversa per le accuse di #pmX#.

Quindi se usi il metodo "contare gli elettroni di valenza", puoi disegnare #SO_4^(2-)# dicendo che:

#S: 6#
#O_4: 6*4 = 24#
#"From 2- charge: " 2#

Totale: #6+24+2 = color(green)(32)#

Conta gli elettroni qui:

dove quanto sopra è tutte le strutture di risonanza di #SO_4^(2-)#.

Con carica formale definito qui come #"Actual " e^(-) - "owned " e^-#:

Elettroni "posseduti":

• #6# per ossigeno thionyl (#S=O#), così #12# totale.
• #7# per ossigeno con una carica formale di #-1# (Da #6 - 7#), così #14# totale.
• #6# per zolfo, quindi #6# totale.

Abbastanza sicuro, corrisponde:
#12+14+6 = color(green)(32)#