Confronta le strutture di SO3 con PF3 e spiega perché hanno forme molecolari diverse?

Vedi sotto.

#SO_3# è una molecola che ha una struttura di Lewis come questa:

#PF_3# ha questa struttura di Lewis:

Analogie:

Entrambi sono legati a 3 atomi.
Entrambi non ne hanno risonanza strutture (nessun doppio legame in #PF_3# e nessun altro posto dove mettere i doppi legami #SO_3#)

Differenze:

L'atomo centrale in #PF_3# ha 1 coppia di elettroni solitari, mentre l'atomo centrale dentro #SO_3# non ha coppie solitarie.
#SO_3# viola il regola dell'ottetto, Mentre #PF_3# vi obbedisce (3 legami singoli attorno a P e 1 coppia solitaria = 8 elettroni totali, mentre 3 doppi legami attorno a S sono 12 elettroni totali).
#PF_3# ha un piramidale trigonale geometria molecolare, rispetto a #SO_3# avendo una geometria molecolare planare trigonale (P è legata a tre atomi e ha 1 coppia solitaria, mentre S è legata a 3 atomi e non ha coppie solitarie) (vedi foto sotto).
#PF_3# sarà una molecola polare e #SO_3# sarà una molecola non polare (perché la struttura di #PF_3# non è simmetrico e #SO_3# è simmetrico, il che significa che i singoli momenti di dipolo di ciascun legame verranno "cancellati" in #SO_3#, Ma non in #PF_3#, lasciando un momento di dipolo netto (polarità) dentro #PF_3.#

Spero che sia abbastanza e che questo abbia aiutato!