Cosa indurrebbe un atomo ad avere un basso valore di elettronegatività?
Risposta:
Una carica nucleare ridotta ....
Spiegazione:
elettronegatività AUMENTA ATTRAVERSO il Periodo da sinistra a destra mentre affrontiamo la tabella, ma diminuisce il gruppo. Perchè così? Come sempre, è una competizione tra (i) carica nucleare, vale a dire il #"atomic number Z"#e (ii) schermatura della carica nucleare da parte di altri elettroni. Conchiglie elettroniche incomplete proteggono la carica nucleare in modo molto inefficace. E quindi elementi alla destra la tavola periodica (mentre lo affrontiamo ... come chimici dobbiamo qualificare attentamente la nostra geometria) cioè azoto, ossigeno e fluoro dovrebbero essere abbastanza ELETTRONEGATIVI ....
E gli elementi a SINISTRA della tavola periodica, i metalli alcalini e le terre alcaline, dovrebbero avere elettronegatività intrinsecamente basse, dato che la carica nucleare è ben protetta dai gusci elettronici che intervengono ...
Questa scala di elettronegatività supporta o toglie l'argomento dato ...?
