Dato quanto segue, quanti g di cloruro di calcio saranno prodotti quando si combinano 28.0 g di carbonato di calcio con 12.0 g di acido cloridrico? Quale reagente è in eccesso e quanti g di questo reagente rimarranno dopo il completamento della reazione?

Scrivi un'equazione equilibrata.

#"CaCO"_3 + "2HCl"##rarr##"CaCl"_2 + "CO"_2 + "H"_2"O"#

Utilizzare l'equazione bilanciata per determinare il rapporti molari fra #"CaCO"_3"# e #"CaCl"_2"# e tra #"HCl"# e #"CaCl"_2"# e tra #"CaCO"_3"# e #"HCl"#

Carbonato di calcio e cloruro di calcio.

#"1 mol CaCO"_3/"1 mol CaCl"_2"# e #"1 CaCl"_2/"1 mol CaCO"_3"#

Acido cloridrico e cloruro di calcio.

#"2 mol HCl"/"1 CaCl"_2"# e #"1 mol CaCl"_2/"2 HCl"#

Carbonato di calcio e acido cloridrico.

#"1 mol CaCO"_3/"2 mol HCl"# e #"2 mol HCl"/"1 mol CaCO"_3"#

Determina le moli di ciascun reagente dividendo le masse date per le loro masse molari.

#28.0 cancel"g CaCO"_3xx(1 "mol CaCO"_3)/(100.1 cancel"g CaCO"_3)="0.280 mol CaCO"_3"#

#12.0cancel"g HCl"xx(1"mol HCl")/(36.5cancel"g HCl")="0.329 mol HCl"#

Determinare la massa di #"CaCl"_2"# prodotto da ciascun reagente moltiplicando le moli di ciascun tempo di reagente la Talpa rapporti con #"CaCl"_2"# nel numeratore. Quindi moltiplicare il risultato per la massa molare di #"CaCl"_2"# #("111 g/mol")#.

Carbonato di calcio

#0.280 cancel"mol CaCO"_3xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCO"_3)xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="31.1 g CaCl"_2"#

Acido cloridrico

#0.329cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(2cancel"mol HCl")xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="18.3 g CaCl"_2"#

Poiché l'acido cloridrico produce meno cloruro di calcio rispetto al carbonato di calcio, è il reagente limitante .

Il carbonato di calcio è il reagente in eccesso .

Determinare la massa di #"CaCO"_3"# che ha reagito con il reagente limitante #"HCl"#.

#0.329 cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCO"_3)/(2cancel"mol HCl")xx(100.1"g CaCO"_3)/(1cancel"mol CaCO"_3)="16.5 g CaCO"_3color(white)(.)"reacted"#

Per determinare la massa di #"CaCO"_3"# ciò che rimane, sottrarre la massa che ha reagito dalla massa iniziale.

#"28.0 g"-"16.5 g"="11.5 g"#