Definire i termini rendimento teorico, rendimento effettivo e rendimento percentuale. Perché la resa effettiva in una reazione è quasi sempre inferiore alla resa teorica? Una reazione può mai avere una resa effettiva del 110%?
Risposta:
Rendimento teorico - quantità che può essere prodotta secondo i calcoli corretti
Rendimento effettivo - quantità effettiva prodotta nell'esperimento
Resa percentuale - quoziente del valore assoluto della differenza tra rendimento effettivo e teorico e rendimento teorico moltiplicato per il 100%. In simboli, #text{Percent yield} = frac{abs{text{theoretical}-text{actual}}}{text{theoretical}}times100%#
(Altre risposte sono in spiegazione)
Spiegazione:
La resa effettiva in una reazione è quasi sempre inferiore alla resa teorica, principalmente perché le perdite delle sostanze coinvolte possono verificarsi ovunque in un esperimento. Altrimenti, ci possono essere così tante possibilità che possono essere ragionate a seconda della reazione. Ad esempio, la possibile esposizione decrescente dei reagenti tra loro all'aumentare della quantità di prodotti può essere una ragione, ma ciò potrebbe non essere applicabile a tutte le reazioni. Anche la temperatura, il contenuto di acqua e la natura dei reagenti possono svolgere un ruolo significativo in questo caso.
Naturalmente, una resa effettiva "vera" non può MAI essere maggiore della resa teorica "vera" in una reazione ( questa è la risposta all'ultima domanda che hai posto ). Quello che intendo per "vero" rendimento teorico è il rendimento teorico in cui hai tenuto conto di TUTTE le possibili occorrenze nella tua reazione. Ad esempio, se i contaminanti nel contenitore di reazione possono reagire con il prodotto desiderato per produrre nuovamente lo stesso reagente e non lo sapevi, è possibile che la resa teorica che hai calcolato non sia la stessa del "vero" rendimento teorico che dovrebbe essere considerato.
Se i tuoi calcoli erano corretti, non è possibile ottenere un rendimento effettivo maggiore del rendimento teorico, poiché quello scenario viola il Legge di conservazione della messa , che può essere dichiarato come:
"La massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti."
===== ALTRE INFORMAZIONI ====
Inoltre, possono verificarsi errori sperimentali e, se li rimuovi correttamente, è il momento in cui avresti la tua "vera" resa effettiva. Ad esempio, hai pesato quella che ti è sembrata una carta da filtro asciutta contenente il tuo precipitato, ma potrebbe effettivamente contenere un po 'più di acqua che non hai ancora rimosso. Ciò può contribuire ad aumentare il peso del campione. Gli errori degli apparecchi e degli strumenti che hai usato ma che non hai notato possono anche sommarsi, rendendo possibile ottenere una resa effettiva del 110%.