Domanda #05458

Risposta:

Scopriamolo!

Spiegazione:

Gli atomi sono cose molto, molto piccole, quindi per essere in grado di determinare la massa di a singolo atomo devi conoscere il mas di a talpa di atomi.

A Talpa è semplicemente una raccolta molto grande di atomi, abbastanza grande da consentire la massa di una talpa di atomi può avere senso per noi.

Quindi, prendi a tavola periodica e cerca il rame, $Cu$ $"Cu"$ . Lo troverai nel periodo 4, gruppo 9. Dai un'occhiata al suo massa molare, che è scritto sotto il simbolo chimico dell'elemento

Quel numero ti dice la massa di una talpa di atomi di rame, cioè di rame massa molare. Il rame ha una massa molare di ${63.546 g mol}^{- 1}$ $"63.546 g mol"^(-1)$ , Il che significa che una talpa di atomi di rame avrà una massa di $63.546 g$ $"63.546 g"$

Ora, per avere una talpa di rame, devi avere esattamente $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ atomi di rame - questo è noto come Il numero di Avogadro.

Quindi, se una talpa di rame ha una massa di $63.546 g$ $"63.546 g"$ e contiene $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ atomi di rame, puoi dirlo un atomo di rame avrà una massa di

$1color(red)(cancel(color(black)("atom of Cu"))) * overbrace((1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu"))))/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Cu")))))^(color(Purple)("Avogadro's number")) * overbrace("63.546 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu")))))^(color(blue)("copper's molar mass")) = color(green)(1.055 * 10^(-22)"g")$

Quindi la risposta alla tua domanda è sì, un atomo di rame ha una massa di $1.055 * 10^(-22)"g"$ .

Domanda #05458

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