Domanda #76806
Risposta:
A causa delle solitarie coppie di elettroni presenti sull'atomo di ossigeno.
Spiegazione:
Difluoruro di ossigeno, #"OF"_2#, è un molecola polare perché ha un piegato geometria molecolare.
Questa geometria molecolare assicura che il momenti di dipolo associato ai legami ossigeno - fluoruro non annullarsi a vicenda per produrre a molecola non polare.
Per capire perché è così, disegna le molecole Struttura di Lewis. La molecola avrà un totale di #20# elettroni di valenza
- #6# from the oxygen atom
- #7# from each of the two fluorine atoms
L'atomo di ossigeno assumerà il ruolo di atomo centrale, formando obbligazioni singole con i due atomi di fluoruro. Queste obbligazioni spiegheranno #4# delle molecole #20# elettroni di valenza.
La risultante #16# gli elettroni saranno posizionati come coppie solitarie
- three lone pairs on each fluorine atom
- two lone pairs on the oxygen atom
Ora è molto importante per realizzare le strutture di Lewis non sono destinato a trasmettere la geometria molecolare!
Per trovare la geometria della molecola, devi contare regioni di elettroni densità che circonda l'atomo centrale - questi ti daranno quello dell'atomo numero sterico.
Le regioni di densità elettronica sono legami con altri atomi (qui le obbligazioni singole, doppie o triple contano come una regione) e coppie solitarie di elettroni.
Nel tuo caso, l'atomo di ossigeno centrale è legato ad altri due atomi ed è circondato da due coppie solitarie #-># ha un numero sterico uguale a #4#.
Secondo Teoria VSEPR, questo corrisponde a un #"AX"_2"E"_2# geometria molecolare, che è caratteristica di a piegato molecola.
Ora, la differenza in elettronegatività tra fluoro e ossigeno assicura che i due #"O"-"F"# legame sono polare. La geometria molecolare piegata causerà i due momenti di dipolo aggiungere a vicenda.
Il risultato sarà la formazione di a momento di dipolo permanentee quindi a molecola polare
