Domanda # a88e4
Risposta:
Il neon è stabile come si presenta in natura. L'azoto è instabile e deve combinarsi chimicamente con un altro atomo N o altro elemento per ottenere un ottetto.
Spiegazione:
Devi guardare il elettroni di valenza invece del numero totale di elettroni. Un atomo stabile ha un guscio di valenza riempito (otto elettroni di valenza o due nel caso di H e He). La conchiglia di valenza di un atomo è la più alta conchiglia s e p di energia. Solo i gas nobili hanno riempito conchiglie di valenza in natura.
The configurazione elettronica di N è #"1s"^2"2s"^2"3p"^3#, e ha solo cinque elettroni di valenza nel suo guscio di valenza (le più alte subshells di energia s e p, quindi è di natura instabile e deve combinarsi chimicamente con un altro atomo di N o altro elemento per raggiungere un ottetto.
Lo schema seguente mostra una molecola di Gas di azoto #("N"_2")# in cui sei elettroni di valenza sono condivisi, con altri due elettroni per ciascun atomo di azoto, dando a ciascun atomo N un ottetto.
Lo schema seguente mostra una molecola di ammoniaca . I punti rappresentano elettroni. L'azoto e l'idrogeno condividono sei elettroni, dando a N un ottetto e ogni atomo H un duetto. L'atomo N ha anche una coppia di elettroni non legata, che dà all'atomo N otto elettroni di valenza (un ottetto).
La configurazione elettronica di Ne è #"1s"^2"2s"^2"3p"^6#. Ha otto elettroni di valenza (un ottetto) quindi è stabile da solo e non ha bisogno di combinarsi chimicamente con nessun altro atomo.
