Domanda # ad8d5

Per capire meglio cosa succede quando due Composti sono mescolati insieme in soluzione acquosa, dovresti familiarizzare con il regole di solubilità

Di solito, viene richiesto di determinare se una determinata reazione porterà alla formazione di un precipitato. In questo caso, è necessario lavorare all'indietro - determinare quali reagenti possono essere miscelati a partire dal prodotto / i.

Quindi, hai a che fare con a doppia reazione di sostituzione in cui cationi e anioni si scambieranno partner. Sai che uno dei prodotti deve essere carbonato di calcio, #CaCO_3#.

Puoi usare le regole di solubilità per aiutarti a scegliere un composto contenente #Ca^(2+)# catione e un altro composto contenente il #CO_3^(2-)# anione - tenendo presente che entrambi i reagenti devono essere solubili.

Quindi, un composto solubile contenente #Ca^(2+)# potrebbe essere nitrato di calcio, o #Ca(NO_3)_2#, poiché tutti i nitrati sono solubili. Allo stesso modo, un composto solubile contenente #CO_3^(-)# potrebbe essere carbonato di sodio, o #Na_2CO_3#, poiché i carbonati sono insolubili con l'eccezione di quelli formati con cationi di metalli alcalini.

#Ca(NO_3)_(2(aq)) + Na_2CO_(3(aq)) -> CaCO_(3(s)) + 2NaNO_(3(aq))#

In soluzione acquosa, sarà l'equazione ionica completa

#Ca_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2Na_((aq))^(+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s)) + 2Na_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Se rimuovi gli ioni spettatore, cioè gli ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione, otterrai l'equazione ionica netta

#Ca_((aq))^(2+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s))#

Puoi usare lo stesso approccio per trovare altri composti solubili in soluzione acquosa che formano un precipitato quando reagiscono, la reazione sopra è solo un esempio.