Domanda # bfe91

Quindi, è necessario preparare un determinato volume di una soluzione che ha un certo molarity.

molarity esprime il numero di moli di soluto, che è necessario determinare, sciolto per litro di soluzione.

#C = n/V#

Se si dispone di 1 talpa di uno soluto dissolto in 1 L di soluzione, avrai un 1 M soluzione

#C = "1 mole"/"1 L" = "1 mol/"L = "1 M"#

Dal momento che conosci il volume e il molarity, puoi riorganizzare l'equazione per risolvere il numero di moli che ti darebbero quella rispettiva molarità

#C = n/V => n = C * V#

Per l'esempio sopra, se ti viene dato 1 L di uno 1-M soluzione, sarà il numero di moli di soluto

#n = 1"mol"/cancel("L") * 1cancel("L") = "1 mole"#

Tieni presente che è necessario sempre usare litri per il volume; anche se ti viene dato il volume in mililitri, devi convertirlo in litri quando applichi l'equazione di molarità.

Ecco un altro esempio. Diciamo che ti do 100 mL di uno 1-M soluzione e chiederti di determinare il numero di moli di soluto presenti.

Otterresti

#n = C * V = 1"mol"/cancel("L") * 100 * 10^(-3)cancel("L") = "0.1 moles"#

Confronta questo con il 1-L, 1-M soluzione. Il volume è ora 10 volte più piccolo, ma la molarità è la stessa, il che significa che devi avere 10 volte in meno talpe presenti.

Se si aggiunge 1 talpa a 100 mL, la molarità sarà volte maggiore 10 rispetto a quando l'hai avuto 1 talpa in 1 L perché ottieni la stessa quantità di moli in a inferiore
volume #-># aumento della molarità.

#C = n/V = "1 mole"/(100 * 10^(-3)"L") = "10 mol/L" = "10 M"#