Domanda # e02b6

Per capire quale di questi elementi è il più piccolo, ovvero ha il raggio più piccolo, possiamo fare riferimento a una tabella periodica per la posizione di ciascun elemento.

La tendenza generale per i raggi atomici è quella del raggio #color(red)("increases"# Appena vai #color(red)("down a group"# e #color(blue)("decreases"# Appena vai #color(blue)("right across a period"#:

Da questa tendenza, per vedere quale di questi elementi Monteverede vecchio è minore, devi determinare quale elemento è più a destra e / o il più lontano nella tabella. Questo elemento lo è azoto (#"N"#).

Just as the question at the bottom of the image proposes, why is this the general trend?

• Appena vai giù un gruppo, gli elettroni esterni sono successivamente più lontani dal nucleo a causa delle dimensioni degli orbitali atomici (è più probabile che si trovino più lontano dal nucleo). Ogni periodo successivo include orbitali che hanno uno spazio più ampio per gli elettroni da occupare, per così dire.

• Appena vai destra attraverso un periodo, ci sono successivamente più elettroni e protoni per ogni elemento che incontri (un altro protone e un altro elettrone per ciascuno). Legge di Coulomb afferma che la forza elettrica attraente tra due corpi (in questo caso, i protoni) aumenta all'aumentare delle cariche. Poiché l'entità delle cariche aumenta mentre attraversi un periodo (più corpi carichi attraversano un periodo), la forza attrattiva sarà maggiore in magnitudine, e quindi il nucleo positivo si trascina con maggiore forza gli elettroni verso di esso (diminuendo la distanza tra elettroni e protoni e, quindi, la dimensione).

Questi due punti illustrano una descrizione generale di questa tendenza.