Domanda # e6edb

La tua strategia qui sarà di disegnare il Struttura di Lewis of ossitetrafluoruro di xeno, #"XeOF"_4#e conta il numero di coppie solitarie di elettroni presente in una molecola.

Inizia calcolando il numero totale di elettroni di valenza hai in ossitetrafluoruro di xeno

• xenon contributes eight valence electrons
• oxygen contributes six valence electrons
• each of the four fluoride atoms contributes seven valence electrons

Il numero totale di elettroni di valenza sarà

#"8 e"^(-) + "6 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "42 e"^(-)#

Ora, l'atomo di xeno sarà il atomo centrale della molecola. Si formerà a doppio legame con l'atomo di ossigeno e a legame singolo con i ogni dei quattro atomi di fluoro.

Queste obbligazioni spiegheranno

#overbrace(1 xx "4 e"^(-))^(color(red)("one double bond")) + overbrace(4 xx "2 e"^(-))^(color(blue)("four single bonds")) = "12 e"^(-)#

Questi elettroni agiscono come bonding elettroni perché sono usati dagli atomi per formare legami covalenti.

Il numero rimanente di elettroni verrà distribuito come coppie solitarie

#overbrace("42 e"^(-))^(color(purple)("total no. of valence electrons")) - overbrace("12 e"^(-))^(color(brown)("bonding electrons")) = overbrace("30 e"^(-))^(color(darkgreen)("in lone pairs"))#

Poiché ogni coppia solitaria è composta da due elettroni, sarà il numero totale di coppie solitarie presenti in una molecola di ossitetrafluoruro di xeno

#color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("no. of lone pairs" = "30 e"^(-)/2 = "15 lone pairs")color(white)(a/a)|)))#

Ora, queste coppie solitarie saranno distribuite come segue

• three lone pairs on each of the four fluorine atoms
• two lone pairs on the oxygen atom
• one lone pair on the xenon atom

La struttura di Lewis dell'ossitetrafluoruro di xeno si presenta così

Come si può vedere, la #15# coppie solitarie di elettroni che abbiamo inventato sono confermate dalla struttura.

Si noti che lo xeno ha un totale di #14# elettroni di valenza in questa struttura; questo è il caso perché può espande il suo ottetto e accogliere il extra #6# elettroni di valenza.