Domanda # eb51b

$1.204 \cdot 10^{23}$ $1.204* 10^23$

$4.032 g$ $"4.032 g"$ diviso per la massa molare di $MgO$ $"MgO"$ , $40.3044 g/mol$ $"40.3044 g/mol"$ , ti dà le talpe

$\frac{4.032 g}{40.3044 g/mol} = 0.10004 moles$ $"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"$

Quindi moltiplicalo per $6.02 \cdot 10^{23}$ $6.02 * 10^23$ per ottenere il numero di unità formula, che sarebbe

$0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)$ $"f. units"$ .

Poiché un'unità di formula di $"MgO"$ contiene $2$ atomi: uno di $"Mg"$ e uno dei $"O"$ - moltiplica questo per $2$ ottenere

$0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)$ $"atoms"$