Domanda # eb51b

#1.204* 10^23#

#"4.032 g"# diviso per la massa molare di #"MgO"#, #"40.3044 g/mol"#, ti dà le talpe

#"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"#

Quindi moltiplicalo per #6.02 * 10^23# per ottenere il numero di unità formula, che sarebbe

#0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)# #"f. units"#.

Poiché un'unità di formula di #"MgO"# contiene #2# atomi: uno di #"Mg"# e uno dei #"O"#- moltiplica questo per #2# ottenere

#0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)# #"atoms"#