Domanda n. 0c88c

A paramagnetica le specie avranno un configurazione elettronica che mostra elettroni spaiati. Gli elettroni spaiati sono ciò che causerà il rispettivo atomo (o ione) che sarà attratto da un campo magnetico.

Se è vero il contrario, vale a dire una specie nessun elettrone spaiato nella sua configurazione elettronica, di quella specie sarà diamagnetic.

Quindi, tutto quello che devi fare è scrivere le configurazioni degli elettroni (userò notazione abbreviata di gas nobile) per tutte le specie elencate.

Inizia con lo ione cloro, #Cl^(-)#. Dal momento che il cloro neutro ha 17 elettroni, l'anione avrà 18, un elettrone in più. Questo porterà lo ione cloro al configurazione elettronica di argon, un gas nobile.

#"Cl"^(-): [Ar]#

Dal momento che una configurazione di gas nobile non ha elettroni spaiati, si tradurrà in a specie diamagnetiche.

#Ar: 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6)#

La stessa idea vale anche per i cationi di bario e scandio. Il bario neutro è

#"Ba": [Xe] 6s^2#

Se rimuovi i due elettroni più esterni, otterrai la configurazione di gas nobile dello xeno. Ancora una volta, questo si tradurrà in a specie diamagnetiche.

#"Ba"^(2+)": [Xe]#

Analogamente,

#"Sc": [Ar] 4s^(2) 3d^(1)# #-># #"Sc"^(3+): [Ar]# #-># specie diamagnetiche.

Questo ci porta al selenio, #"Se"#. La sua configurazione elettronica è simile a questa

#"Se": [Ar] 4s^(2) 3d^(10) 4p^(4)#

Ora, saresti tentato di dire che anche il selenio non ha elettroni spaiati, ma ti sbaglieresti. Ecco perché

Il selenio in realtà ha 2 elettroni spaiati nell'orbitale 4p, il che lo rende paramagnetica.