Quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 47.6 g di # Al_2 (CO_3) _3 #? La massa molare di # Al_2 (CO_3) _3 # è 233.99 g / mol?
Risposta:
#1.10 * 10^(24)#
Spiegazione:
La prima cosa che devi fare qui è convertire la massa di carbonato di alluminio in talpe usando il composto massa molare.
In questo caso, sai che il carbonato di alluminio ha una massa molare di #"233.99 g mol"^(-1)#, Il che significa che #1# Talpa di carbonato di alluminio ha una massa di #"233.99 g"#.
Puoi quindi dire che il tuo campione conterrà
#47.6 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole Al"_2("CO"_3)_3)/(233.99color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2034 moles Al"_2("CO"_3)_3#
Ora, la formula chimica del carbonato di alluminio te lo dice ogni talpa di questo sale contiene
- two moles of aluminium, #2 xx "Al"#
- three moles of carbon, #3 xx "C"#
- nine moles of oxygen, #3 xx 3 xx "O"#
Ciò significa che il tuo campione conterrà
#0.2034 color(red)(cancel(color(black)("moles Al"_2("CO"_3)_3))) * "9 moles O"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al"_2("CO"_3)_3)))) = "1.831 moles O"#
Infine, per convertirlo in atomi di ossigeno, usare La costante di Avogadro, che ti dice che per avere #1# Talpa di atomi di ossigeno, devi avere #6.022 * 10^(23)# atomi di ossigeno.
#1.831 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(1.10 * 10^(24)color(white)(.)"atoms O")))#
La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per la massa di carbonato di alluminio.