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Domanda n. 138dd

Bene, affronterò un concetto chiave trovato nelle domande #8 - 12#, ma non posso rispondere direttamente a tutte e sei le tue domande. Risponderò alla domanda #7#.

#7)#

#"Ag"_2"O"(aq) + "Zn"(s) -> "2"Ag"(s) + "ZnO"(aq)#

La batteria è anche una cella galvanica, da cui viene ossidato lo zinco #0# a #+2# e l'argento è ridotto da #+1# a #0#. in celle galvaniche, catodo = #(+)#, anodo = #(-)#.

  • #(a)# non è corretto, perché #"Ag"_2"O"# è un reagente ... i reagenti vengono consumati e dovresti saperlo dalla definizione di reagente.
  • #(b)# non è corretto, per due motivi. #"Ag"_2"O"# è acquoso e quindi non è un anodo, un solido. Inoltre, #"Zn"# viene ossidato da #stackrel(0)"Zn"# a #stackrel(+2)"Zn"# in #"ZnO"#.

Hence, #"Zn"# is the anode, OUT of which electrons flow to get TO the positive terminal and reduce the aqueous #"Ag"_2"O"# to increase #"Ag"(s)# mass at the cathode.

  • #(c)# Abbiamo appena detto il contrario ... Gli elettroni fluiscono LONTANO dallo zinco, quindi #"Zn"# si ossida, non si riduce. Pertanto, questo non è corretto.
  • #bb((d))# è quindi corretto, poiché l'anodo è la fonte degli elettroni riducenti.

A parte quello...

Devi essere in grado di leggere una tabella di potenziale di riduzione standard, non diversamente da questa:

http://mgh-images.s3.amazonaws.com/

Ed è obbligatorio ricevere una tabella come questa in qualsiasi esame di chimica in cui vengono poste queste domande. Oppure, dovresti essere in grado di capire dove si trova nel tuo libro di testo.

Entrambe queste conclusioni possono essere fatte osservando i lati sinistro e destro della tabella:

  • Qualsiasi reagente che sia superiore nella tabella del potenziale di riduzione standard è di più facilmente ridotto e quindi un migliore agente ossidante.
  • Qualsiasi reagente che sia inferiore nella tabella del potenziale di riduzione standard è di più facilmente ossidato e quindi un migliore agente riducente.

E alcune regole generali:

  • Un catione generalmente non verrà ulteriormente ossidato (con una sola eccezione) #"Fe"^(2+) -> "Fe"^(3+)#, tra gli altri).
  • Uno ione poliatomico a base di ossigeno (#"MnO"_4^(-)#, #"CrO"_4^(2-)#, ecc.) probabilmente non sarà ossidato, ma preferirebbe essere un agente ossidante.
  • Una reazione di riduzione dalla tabella sopra, quando invertita, invertirà il segno di #E^@# per la mezza reazione.
  • Una reazione spontanea ha #E_(cell)^@ > 0#, Dove #E_(cell)^@ = E_(red)^@ + E_(o x)^@#.

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