Domanda n. 79d88
Risposta:
#"18 valence electrons"#
Spiegazione:
Il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di acetaldeide, #"CH"_3"CHO"#, può essere calcolato aggiungendo il numero di elettroni di valenza of ogni atomo che compone la molecola.
Una molecola di acetaldeide contiene
- two atoms of carbon, #2 xx "C"#
- four atoms of hydrogen, #4 xx "H"#
- one atom of oxygen, #1 xx "O"#
Ora dovresti sapere che hai
- #"For C: 4 valence electrons"#
- #"For H: 1 valence electron"#
- #"For O: 6 valence electrons"#
Ciò significa che l' numero totale di elettroni di valenza presenti in una molecola di acetaldeide è uguale a
#"no. of e"^(-) = overbrace(2 xx "4 e"^(-))^(color(blue)("from 2 atoms of C")) + overbrace(4 xx "1 e"^(-))^(color(darkorange)("from 4 atoms of H")) + overbrace(1 xx "6 e"^(-))^(color(purple)("from 1 atom of O"))#
#"no. of e"^(-) = "18 e"^(-)#
Puoi ricontrollare i calcoli guardando il Struttura di Lewis di acetaldeide, o acetaldeide.
Sai che ciascuno legame singolo è fatto di #2# elettroni di valenza e che a doppio legame è fatto di #4# elettroni di valenza.
Come puoi vedere, hai #5# obbligazioni singole e #1# doppio legame, che corrisponde a un totale di
#5 xx "2 e"^(-) + 1 xx "4 e"^(-) = "14 e"^(-)#
Il due coppie solitarie degli elettroni presenti sull'atomo di ossigeno portano il numero totale di elettroni di valenza a #18#.