Domanda n. 8d583

Ciò accade a causa della struttura delle due molecole, cioè degli atomi a cui sono legati quegli idrogeni acidi.

Prendi l'acido acetico, per esempio. Suo Struttura di Lewis Somiglia a questo

L'idrogeno acido nell'acido acetico è quello legato all'atomo di ossigeno. Perché l'ossigeno è molto electronegative atomo, il legame è che le forme con l'idrogeno saranno abbastanza polare.

Ciò implica che il bonding gli elettroni passeranno la maggior parte del tempo attorno all'atomo di ossigeno, lasciando l'atomo di idrogeno carenza di elettroni nad causandolo meno strettamente tenuto.

The parziale positivo la carica che si genera sull'atomo di idrogeno può essere facilmente attaccata da una molecola d'acqua, che è a molecola polare. Inoltre, la carica negativa che viene creata dopo la raccolta dell'idrogeno può essere facilmente stabilizzata da risonanza.

D'altra parte, gli altri tre atomi di idrogeno sono legati a un carbonio. Come sapete, il #"C-H"# il legame è considerato essere non polare, il che implica che l'atomo di idrogeno non svilupperà a parziale positivo carica.

Ciò significa che il suo legame con il carbonio sarà abbastanza forte da impedire a una molecola di acqua di poterlo staccare.

Ora dai un'occhiata all'acido fosforico Struttura di Lewis

Questa volta, tutti e tre gli idrogeni sono legati agli atomi di ossigeno, che alla fine li rende ionizzabili.

Tutti e tre possono essere facilmente attaccati dalle molecole d'acqua e rimossi dalla molecola di acido fosforico.

Quindi, in conclusione, sono gli atomi di idrogeno che sono attaccati agli atomi di carbonio non acido, mentre gli atomi di idrogeno attaccati agli atomi di ossigeno sono abbastanza acido.