Domanda n. A5065

L'idea qui è che è necessario utilizzare la tavola periodica of elementi per trovare l' numero di Massa tutte lungo la isotopo più comune di fosforo, #"P"#.

Una volta che conosci il numero di massa, puoi usare l'elemento numero atomico per trovare l' numero di neutroni contiene nel suo nucleo.

Quindi, prendi una tavola periodica e cerca il fosforo. Lo troverai situato nel periodo #3#, gruppo #15#.

Per trovare il numero di massa dell'isotopo più comune del fosforo, attorno a quello dell'elemento parente massa atomica, che troverai scritto nella parte inferiore della casella dell'elemento, a il numero intero più vicino.

In questo caso, hai

#30.974 ~~ 31 -># rounded to the nearest whole number

Ciò significa che l'isotopo più comune del fosforo è il fosforo-31, il che significa che il suo numero di massa è uguale a #31#.

Ora lo sai

#color(red)(ul(color(black)("mass number" = "no. of protons" + "no. of neutrons")))#

or

#color(red)(ul(color(black)(A = Z + "no. of neutrons")))#

The numero di protoni situato nel nucleo è dato dall'elemento numero atomico, #Z#, che è scritto nella casella dell'elemento, sopra il simbolo chimico dell'elemento.

In questo caso, hai

#Z_"P" = 15#

Pertanto, il numero di neutroni presenti all'interno del nucleo di un isotopo fosforo-31 è uguale a

#"no. of neutrons" = A - Z#

#"no. of neutrons" = 31 - 15 = 16#

Ora tutto ciò che devi fare è capire quale percentuale di #31# is #16#

#16 * (100%)/31 = color(darkgreen)(ul(color(black)(51.6%)))#

Puoi così dirlo #51.6%# tutte lungo la numero di Massa di un fosforo-31 isotopi viene dai neutroni e dall'altro #48.4%# viene dai protoni.