Domanda n. A5065

L'idea qui è che è necessario utilizzare la tavola periodica of elementi per trovare l' numero di Massa tutte lungo la isotopo più comune di fosforo, `"P"`.

Una volta che conosci il numero di massa, puoi usare l'elemento numero atomico per trovare l' numero di neutroni contiene nel suo nucleo.

Quindi, prendi una tavola periodica e cerca il fosforo. Lo troverai situato nel periodo `3`, gruppo `15`.

Per trovare il numero di massa dell'isotopo più comune del fosforo, attorno a quello dell'elemento parente massa atomica, che troverai scritto nella parte inferiore della casella dell'elemento, a il numero intero più vicino.

In questo caso, hai

`30.974 ~~ 31 ->` rounded to the nearest whole number

Ciò significa che l'isotopo più comune del fosforo è il fosforo-31, il che significa che il suo numero di massa è uguale a `31`.

Ora lo sai

`color(red)(ul(color(black)("mass number" = "no. of protons" + "no. of neutrons")))`

or

`color(red)(ul(color(black)(A = Z + "no. of neutrons")))`

The numero di protoni situato nel nucleo è dato dall'elemento numero atomico, `Z`, che è scritto nella casella dell'elemento, sopra il simbolo chimico dell'elemento.

In questo caso, hai

`Z_"P" = 15`

Pertanto, il numero di neutroni presenti all'interno del nucleo di un isotopo fosforo-31 è uguale a

`"no. of neutrons" = A - Z`

`"no. of neutrons" = 31 - 15 = 16`

Ora tutto ciò che devi fare è capire quale percentuale di `31` is `16`

`16 * (100%)/31 = color(darkgreen)(ul(color(black)(51.6%)))`

Puoi così dirlo `51.6%` tutte lungo la numero di Massa di un fosforo-31 isotopi viene dai neutroni e dall'altro `48.4%` viene dai protoni.