# ICl # ha un punto di ebollizione più alto di # Br_2 #. Qual è la migliore spiegazione per questo?
Risposta:
Bene, chiaramente, le forze intermolecolari che operano nell'interlogeno sono di grandezza maggiore di quelle che operano nella molecola di bromo,
Spiegazione:
Il punto di ebollizione del bromo è #58.8# #""^@C#; il punto di ebollizione di #I-Cl# is #97.4# #""^@C#, quindi la differenza è abbastanza drammatica. Nella molecola di bromo, tuttavia, operano solo le forze di dispersione. Anche le forze di dispersione operano in #I-Cl#e ci si aspetterebbe che questi siano maggiori in quanto l'atomo di iodio ha una nuvola di elettroni più grande e polarizzabile. Inoltre, in #I-Cl# ci sarebbe un certo grado di polarità di legame in quanto il cloro è sicuramente più elettronegativo dello iodio e tenderebbe a polarizzare l'elettrone densità verso se stesso.
Potremmo rappresentare il dipolo risultante come #""^(delta+)I-Cl^(delta-)#e questi dipoli tenderanno ad allinearsi in modo tale da massimizzare l'interazione intermolecolare:
#""^(delta+)I-Cl^(delta-)cdots""^(delta+)I-Cl^(delta-)cdots""^(delta+)I-Cl^(delta-)#
Nessuna interazione intermolecolare è disponibile per #Br-Br#, poiché ciò ha necessariamente un legame non polare. E così sia la polarità del legame, sia le forze di dispersione cospirano per rendere meno volatile l'interhalogen.
Quindi, dato tutto ciò, sappiamo che le olefine reagiscono in un certo modo con gli alogeni biatomici. Cosa prevederesti come il principale prodotto di reazione tra propene e #ICl#?
#H_3C-CH=CH_2 + I-Cl rarr ??#