Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 40.66 kJ / mol. Quanto calore viene assorbito quando 2.87 g di acqua bolle a pressione atmosferica?

The calore molare di vaporizzazione, #DeltaH_"vap"#, a volte chiamato il molare entalpia di vaporizzazione, ti dice quanta energia è necessaria per bollire #1# Talpa di una data sostanza nel suo punto di ebollizione.

Nel caso dell'acqua, un calore molare di vaporizzazione di #"40.66 kJ mol"^(-1)# significa che è necessario fornire #"40.66 kJ"# di calore per bollire #1# Talpa di acqua al suo normale punto di ebollizione, cioè a #100^@"C"#.

#DeltaH_"vap" = color(blue)("40.66 kJ") color(white)(.)color(red)("mol"^(-1)) #

You need #color(blue)("40.66 kJ")# of heat to boil #color(red)("1 mole")# of water at its normal boiling point.

Ora, la prima cosa da fare qui è convertire il massa di acqua a talpe usando il suo massa molare

#2.87 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole H"_2"O")/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1593 moles H"_2"O"#

Ora puoi usare il calore molare della vaporizzazione come a fattore di conversione per determinare la quantità di calore necessaria per bollire #0.1593# talpe di acqua nel suo punto di ebollizione

#0.1593 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "40.66 kJ"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("6.48 kJ")))#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per la massa del campione.