Il pH di una soluzione è 8.7, che cos'è il pOH?

Puoi rispondere a questa domanda in due modi:

• Prendi l'anti-log di pH per ottenere la concentrazione di #H^+# ioni in soluzione. Successivamente, utilizza l'autoionizzazione della formula dell'acqua:
  

Dove #K_w# ha un valore di #1.0xx10^-14# Quindi puoi riorganizzare l'equazione da risolvere per [#OH^-#]. Prendi il log di quel valore per ottenere il pOH.

• Sottrarre il pH da 14 per ottenere il pOH.

Ti mostrerò entrambi i modi usando queste equazioni:

IL PROCESSO PER IL METODO 1:

#[H^+]= 10^(-8.7) = 1.995xx10^-9 M#
#K_w = ["H"_3"O"^(+)]["OH"^(-)] = 1.0xx10^(-14)#

Kw / [H +] = [OH-]

#(1.0xx10^(-14))/(1.995xx10^(-9) "M") = 5.01xx10^(-6)"#
#[OH^(-)] = 5.01xx10^(-6)M#
#pOH = -log(5.01xx10^(-6))M#
#pOH = 5.3 #

IL PROCESSO PER IL METODO 2:

#14-8.7 = 5.3#