Qual è il pOH di una soluzione acquosa a 25.0 # "^ o # C che contiene ione idronio # 3.98 x 10 ^ -9 # M?

Risposta:

#pOH=-log_(10)[""^(-)OH]=5.60#

Spiegazione:

Sappiamo o dovremmo sapere che in condizioni standard (quelle che operano qui): #pH+pOH=14#.

#pH=-log_(10)[H_3O^+]# #=# #-log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40#.

e così #pOH=14-8.60=5.60#

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