Il ribosio è uno zucchero importante nell'RNA, con una massa molare di 150.15 g / mol. Se la sua formula empirica è CH2O, qual è la sua formula molecolare?

L'idea qui è che il formula empirica ti dice che cosa il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra gli atomi del elementi che compone il composto è.

The formula molecolare ti dice il numero esatto di atomi di ciascun elemento necessario per formare la molecola del composto.

In sostanza, il formale empirico è come un elemento costitutivo che devi usare per costruire la molecola.

Nel tuo caso, la formula empirica del composto, #"CH"_2"O"# contiene

• one carbon atom
• two hydrogen atoms
• one oxygen atom

Quindi, qual è l'ammontare molare di un singolo elemento costitutivo? Usa la massa molare di ogni singolo atomo

#overbrace(1 xx "12.0107 g/mol")^(color(blue)("one carbon atom")) + overbrace(2 xx "1.00794 g/mol")^(color(orange)("two hydrogen atoms")) + overbrace(1 xx "15.9994 g/mol")^(color(red)("one oxygen atom")) = "30.0260 g/mol"#

Di quanti elementi costitutivi avrai bisogno per ottenere la massa molare della molecola?

#("30.0260 g/mol") * color(blue)(n) = "150.15 g/mol"#

#color(blue)(n) = (150.15color(red)(cancel(color(black)("g/mol"))))/(30.0260color(red)(cancel(color(black)("g/mol")))) = 5.00067 ~~ 5#

Ciò significa che l' formula molecolare di ribosio sarà

#("CH"_2"O")_color(blue)(5) = "C"_5"H"_10"O"_5#

Ecco come appare la molecola di ribosio