Se il calore di combustione per un composto specifico è -1220 kJ / mol e la sua massa molare è 78.35 g / mol, quanti grammi di questo composto è necessario bruciare per rilasciare 649.90 kJ di calore?

Prima di fare qualsiasi altra cosa, assicurati di capire cos'è un composto calore di combustione ti dice.

Il calore della combustione, noto anche come entalpia cambio di combustione, #DeltaH_"comb"#, rappresenta il calore emesso quando una talpa di una sostanza subisce una combustione completa, di solito sotto condizioni standard.

Nel tuo caso, hai

#DeltaH_"comb" = -"1220 kJ/mol"#

Due cose da notare qui

• il cambiamento entalpico della combustione porta a segno negativo - questo conferma che hai a che fare con il calore emesso
• viene dato l'entalpia cambio di combustione per talpa del composto

Quindi, in poche parole, #"1220 kJ"# impianti completi per la produzione di prodotti da forno emesso quando una talpa del tuo composto misterioso subisce una combustione completa.

Ora, per risolvere questo problema, è possibile convertire il cambiamento entalpico della combustione da chilojoule per mole a chilojoule per grammo, quindi calcola la massa necessaria per emettere molto calore.

Per farlo, usa il composto massa molare, che si dice sia uguale a #"78.35 kJ/mol"#. Questo te lo dice una talpa di questo composto ha una massa di #"78.35 g"#.

Questo significa che hai

#1220 "kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * (1color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/"78.35 g" = "15.571 kJ/g"#

Cosi quando un grammo subisce una combustione completa, #"15.571 kJ"# di calore sono emesso, Questo significa che hai

#649.90 color(red)(cancel(color(black)("kJ"))) * "1 g"/(15.571color(red)(cancel(color(black)("kJ")))) = "41.739 g"#

Arrotondato a tre sig fichi, la risposta sarà

#m = color(green)("41.7 g")#

Quindi, puoi concludere questo

• quando #"41.7 g"# di questo composto subisce una combustione completa, #"649.90 kJ"# di calore sono emesso

• quando #"41.7 g"# di questo composto subisce una combustione completa, il cambiamento entalpico di reazione è uguale a #DeltaH_"rxn" = -"649.90 kJ"#

Ricorda, quelle due affermazioni sono equivalente.