In che modo i legami idrogeno influenzano la solubilità?

Molecole di cui sono capaci legami di idrogeno hanno atomi di idrogeno che sono covalentemente legati a altamente elettronegativi elementi (O, N, F). La presenza di idrogeno bonding tra le molecole di una sostanza indica che le molecole sono polari. Ciò significa che le molecole saranno solubili in un polare solvente come l'acqua.

Alcuni esempi di molecole polari che possono legare l'idrogeno sono l'ammoniaca (#NH_3#) e metanolo (#CH_3OH#). La polarità di queste molecole indica che si dissolveranno nell'acqua.

#CO_2# può formare legami idrogeno con l'acqua, ma la sua forma lineare la rende una molecola non polare. Ciò significa che l'anidride carbonica è meno solubile in acqua rispetto alle molecole polari. La solubilità dell'anidride carbonica aumenta quando l'acqua è fredda e diminuisce notevolmente quando l'acqua è calda.

NOTA: Forse confondere è una molecola simile #O_2#, che non ha legami tra O e H, ma piuttosto solo un doppio legame tra i due atomi di ossigeno. È anche una molecola lineare (O = O) che la rende non polare e insolubile in acqua.