In che modo le forze intermolecolari influenzano il punto di congelamento?
Risposta:
Le molecole con una forza intermolecolare più forte hanno punti di congelamento più elevati.
Spiegazione:
Vediamolo dal punto di vista di un solido, in cui le particelle sono mantenute in posizione dal loro forze intermolecolari di attrazione.
Se aumentiamo la temperatura abbastanza per superare queste forze, il solido si scioglierà.
Un solido con elevate forze intermolecolari richiederà più energia (cioè una temperatura più elevata) per superare queste attrazioni e avrà un punto di fusione più elevato.
Al contrario, quando la temperatura di un campione liquido diminuisce, l'energia cinetica media delle molecole diminuisce e si muovono più lentamente.
Poiché le molecole sono vicine l'una all'altra, più si allontanano, più le forze intermolecolari le attraggono.
Le molecole con forze intermolecolari più forti vengono unite strettamente per formare un solido a temperature più elevate, quindi il loro punto di congelamento è più elevato.
Le molecole con forze intermolecolari inferiori non si solidificheranno fino a quando la temperatura non verrà ulteriormente abbassata.