In che modo l'endpoint di una titolazione differisce dal punto di equivalenza?

Il punto finale di una titolazione è il punto in cui l'indicatore cambia colore.

Il punto di equivalenza è quando il rapporto tra i reagenti è nelle quantità specificate dall'equazione.

Idealmente, questi punti dovrebbero coincidere.

Per un acido forte e una base forte come NaOH e HCl la soluzione finale è neutra pH 7:

#HCl_((aq))+NaOH_((aq))rarrNaCl_((aq))+H_2O_((l))#

La maggior parte degli indicatori cambierà colore nel punto di equivalenza, quindi può essere utilizzata in una titolazione.

Questo non è sempre il caso però. Se si neutralizza una base debole con un acido forte, la soluzione finale non sarà neutra, ad esempio:

#NH_(3(aq))+HCl_((aq))rarrNH_4Cl_((aq))+H_2O#

Questo perché lo ione ammonio è leggermente acido:

#NH_4^(+)rightleftharpoonsNH_(3(aq))+H_((aq))^+#

Lo stesso problema si verifica quando una base forte viene neutralizzata da un acido debole. Il sale prodotto è leggermente alcalino.

Questo è noto come "idrolisi del sale".

Devi scegliere un indicatore che cambierà colore nel punto di equivalenza. In questo caso l'arancia metilica è adatta, ma la fenolftaleina non lo è.

Per maggiori dettagli puoi consultare la "teoria degli indicatori".