In che modo una base coniugata differisce dall'acido hbr?

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni. Pertanto, HBr è un acido perché reagisce con l'acqua secondo l'equazione
HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br⁻

Nel processo, l'HBr ha donato un protone (H⁺) all'acqua e l'acqua ha accettato il protone. L'HBr è un acido di Brønsted e l'acqua è una base di Brønsted.

Nella teoria di Brønsted-Lowry, una base coniugata è tutto ciò che rimane dopo che il protone è partito. Pertanto, HBr ha perso un protone per diventare Br⁻, quindi Br⁻ è la base coniugata di HBr.

Una base coniugata ha sempre un atomo H in meno e una carica negativa in più rispetto all'acido originale. Pertanto, ad esempio, si può facilmente affermare che la base coniugata di H₂O è OH⁻.