La densità dell'acqua è di 1.00 g / mL a 4 ° C. Quante molecole d'acqua sono presenti in 2.46 mL di acqua a questa temperatura?

L'idea qui è che è necessario utilizzare il densità di acqua a #4^@"C"# e il volume del campione per trovare il suo massa, quindi utilizza la massa molare dell'acqua per trovare quanti talpe di acqua che ottieni in questo campione.

Quindi, la densità è definita come massa per unità di volume. In questo caso, una densità di #"`1.00 g/mL"# te lo dice ogni millilitro di acqua ha una massa di #"1.00 g"#.

Ciò significa che #"2.46 mL"# avrà una massa di

#2.46color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.00 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "2.46 g"#

Ora, l'acqua ha massa molare of #"18.015 g/mol"#. Questo te lo dice ogni talpa di acqua ha massa di #"18.015 g"#. Nel tuo caso, il campione conterrà

#2.46color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole water"/(18.015color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1366 moles water"#

Infine, il rapporto tra numero di moli e numero di molecole è dato da Il numero di Avogadro, che ti dice questo ogni talpa di una sostanza contiene esattamente #6.022 * 20^(23)# molecole di quella sostanza.

In questo caso, avrai

#0.1366color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(8.23 * 10^(22)"molecules")#

Così, #"2.46 mL"# di acqua ad una temperatura di #4^@"C"# conterrà un totale di #8.23 * 10^(22)# molecole d'acqua.