La piridina è un composto aromatico?

Sì. Suo `pi` sistema orbitale ha `p` elettroni che lo sono delocalizzato su tutto il ring. Inoltre, ha `4n + 2` delocalizzato `p` elettroni, dove `n = 1`. Inoltre lo è planare grazie a tutto ciò `p` gli orbitali sono perpendicolari all'anello; puoi capire da come è un analogo del benzene. Infine, è ovvio che lo sia ciclico. Pertanto, soddisfa tutte le qualifiche per un composto aromatico.

Se disegni tutte le strutture di risonanza, vedresti quanto segue:

Come puoi vedere, la prima e l'ultima struttura di risonanza sono ugualmente stabili --- entrambe neutre, entrambe hanno `pi` legami distribuiti uniformemente su tutto l'anello, ed entrambi mantengono la coppia solitaria di elettroni nella perpendicolare dell'azoto `"sp"^2` orbitale.

Questo è importante: l'azoto è perpendicolare `sp^2` orbitale contiene a localizzata coppia di elettroni. È non localizzato e fa non partecipare al `pi` sistema orbitale, e quindi lo fa non contare per il `4n + 2` regola.

Ecco un diagramma che mostra che:

(Avevi contato quelli `sp^2` elettroni come `p` elettroni, avresti detto che la piridina seguiva il `4n` regola dove `n = 2`, che l'avrebbe fatto antiaromatic, ma non è.)