L'acido acetico è un acido debole o acido forte? Perché?
Risposta:
#"Acetic acid is a WEAK acid........."#
Spiegazione:
La forza di un acido in soluzione acquosa dipende dall'entità dell'equilibrio, cioè dalla reazione di protonolisi ...
#HX + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ + X^-#
Per gli acidi forti, questo equilibrio è VELOCEMENTE sulla destra, e c'è poco dell'acido genitore, #HX#, lasciato indissociato ......
D'altra parte, per gli acidi deboli, la reazione di equilibrio si trova a sinistra e all'equilibrio ci sono quantità significative di acido genitore e concentrazioni ridotte dello ione idronio ......
E possiamo quindi collegare la forza acida con #K_a#, #"the acid dissociation constant"#. Se #K_a# è grande (o viceversa, dove #pK_a=-log_10K_a# è piccolo o negativo) abbiamo un acido forte. I punti di interruzione sono abbastanza arbitrari. Gli acidi minerali, #HX (X!=F), H_2SO_4, HNO_3, HClO_4#, sono tutti acidi forti e all'equilibrio sono quasi stechiometrici #H_3O^+#.
E, naturalmente, per acidi deboli, #K_a# è abbastanza piccolo. Per acido acetico, #K_a=10^(-4.76)=1.74xx10^-5#e all'equilibrio c'è una concentrazione significativa di #HOAc#......... Prova a risolverlo per a #1*mol*L^-1# soluzione e calcolare la percentuale di dissociazione.