L'analisi della combustione di un campione di 12.01 g di atti tartarico - che contiene solo carbonio, idrogeno e ossigeno - ha prodotto 14.08 g di CO2 e 4.32 g di H2O. Qual è la formula empirica per l'acido tartarico?
Risposta:
Empirical formula of tartaric acid≡C2H3O3
Spiegazione:
Affrontiamo le quantità molari di carbonio e idrogeno .... convertiamole in masse, quindi indirizziamo la formula empirica.
Moles of carbon dioxide=14.01⋅g44.01⋅g⋅mol−1=0.3183⋅mol
E quindi massa di carbonio ...≡0.3183⋅mol×12.011⋅g⋅mol−1=3.824⋅g
Moles of water=4.32⋅g18.01⋅g⋅mol−1=0.2399⋅mol
E quindi massa di idrogeno ...≡2×0.2399⋅mol×1.00794⋅g⋅mol−1=0.4835⋅g
L'equilibrio della massa ....12.01⋅g−0.4835⋅g−3.824⋅g=7.702⋅g... rappresenta la massa di ossigeno .... una quantità molare di 7.702⋅g16.00⋅g⋅mol−1=0.4814⋅mol
E così dividiamo per la MINIMA quantità molare, quella di OSSIGENO, per ottenere una formula empirica di prova di ...
C0.3183⋅mol0.2399⋅molH0.4814⋅mol0.2399⋅molO0.4814⋅mol0.2399⋅mol ≡ C1.33H2.00O2..
Ma per definizione, il empirical formula IS THE SIMPLEST WHOLE NUMBER ratio... e quindi moltiplichiamo la formula empirica calcolata per un fattore di TRE ...
3×{C1.33H2.00O2}≡C4H6O6≡C2H3O3