L'ibuprofene ha la seguente composizione percentuale in massa. Qual è la formula empirica dell'ibuprofene?
Risposta:
La formula empirica è #C_13H_18O_2#.
Spiegazione:
Con tutti questi tipi di problemi, assumiamo una massa di #100*g# e ci dividiamo per Massa atomica di ogni componente:
#"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.#
#"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.#
#"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.#
Dividiamo per la quantità molare MINIMA (quella dell'ossigeno) per ottenere una formula empirica di prova #C_(6.50)H_9O#. Ma, per definizione, la formula empirica è il rapporto SEMPLICE IN TUTTO IL NUMERO che definisce gli atomi costituenti in una specie. Quindi raddoppiamo questa formula di prova per ottenere ............
#C_13H_18O_2#
Per completezza, potremmo citare una formula molecolare SE ABBIAMO AVUTO una determinazione della massa molecolare per l'ibuprofene ....... ma lo facciamo, è #206.29* g*mol^-1#
Ora la formula MOLECOLARE è sempre un multiplo della formula empirica, cioè:
#206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.#
Chiaramente, #n=1#e la formula molecolare è la stessa della formula empirica.