Lo ioduro d'argento, # AgI #, ha un valore Ksp di # 8.3 xx 10 ^ -17 #. Qual è la solubilità di # AgI #, in mol / L?

Dal momento che ti è stato dato un #K_"sp"# valore, che è il valore costante di solubilità del prodotto per l'equilibrio di un solido con i suoi ioni dissociati, stiamo evidentemente lavorando con un equilibrio.

Lo ioduro d'argento si equilibra dopo essere stato immesso in acqua:

#color(white)([("", color(black)("AgI"(s)), color(black)(stackrel("H"_2"O"(l))(rightleftharpoons)), color(black)("Ag"^(+)(aq)), color(black)(+), color(black)("I"^(-)(aq))), (color(black)("I"), color(black)(-), "", color(black)("0 M"), "", color(black)("0 M")), (color(black)("C"), color(black)(-), "", color(black)(+x), "", color(black)(+x)), (color(black)("E"), color(black)(-), "", color(black)(x), "", color(black)(x))])#

where #x# is the equilibrium concentration of either #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in solution.

Questo significa che la nostra espressione di equilibrio si presenta così:

#K_"sp" = ["Ag"^(+)]["I"^(-)]#

#stackrel(K_"sp")overbrace(8.3xx10^(-17)) = x^2#

#=> color(green)(x = 9.1xx10^(-9))# #color(green)("M")#

Dal #x# è la concentrazione di #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in soluzione, e c'è un #1:1# rapporto molare di #"AgI"# a una di queste specie ...

The solubilità molare di ioduro d'argento è #color(blue)(9.1xx10^(-9))# #color(blue)("M")#, o #color(blue)("mol/L")#.

L'interpretazione fisica di questo è che lo ioduro d'argento non si dissocia molto. Capita anche di formare un precipitato giallo in soluzione se non c'è abbastanza acqua, dimostrando la sua scarsa solubilità.