L'ossidazione può avvenire senza riduzione di una reazione chimica?

No. L'ossidazione si verifica perché un agente che provoca l'ossidazione --- il agente ossidante--- deve essere ridotto.

Semireazioni

Potresti essere confuso su cosa significhi avere una mezza reazione; in questi, un atomo o un composto viene ridotto o ossidato, ma nient'altro viene ossidato o ridotto.

In un semireazione, c'è un trasferimento teorico di elettroni da o verso un composto o un atomo, cambiando il suo stato di ossidazione. Per esempio:

#"Fe"(s) -> "Fe"^(2+)(aq) + 2e^(-)#

Qui ci sono due elettroni rimosso dal solido di ferro, quindi la produzione di due solitari #e^(-)#e un catione di ferro (II) di una carica più positiva (meno negativa). Abbiamo scritto la reazione per l'ossidazione del ferro.

Le accuse aumentano la neutralità su entrambi i lati; #0 = 2 + (-2)#.

La cosa è, dove vanno gli elettroni? Non solo sfuggono al solido di ferro ed escono nel mondo; la probabilità di un elettrone esistente al di fuori degli orbitali è #0%#. Deve essere donato a un altro composto o atomo.

ELETTRONICI "RILASCIATI" DEVONO ANDARE AD UN ACCETTORE ELETTRONICO

Diciamo che il ferro deve essere abbastanza "attivo" per donare questo elettrone; quindi un metallo meno "attivo" che può accettare questo elettrone è argento, Secondo l' serie di attività, Come #"Ag"^(+)#.

Quindi, possiamo scrivere un'altra mezza reazione teorica:

#"Ag"^(+)(aq) + e^(-) -> "Ag"(s)#

Ma un equivalente di argento (I) vuole solo un elettrone, quindi abbiamo bisogno di due equivalenti di argento (I) per accettare i due elettroni di ferro.

LA REAZIONE COMPLETA REDOX (RIDUZIONE-OSSIDAZIONE)

Ora possiamo riassumere le due reazioni per ottenere il pieno reazione redox:

#"Fe"(s) -> "Fe"^(2+)(aq) + cancel(2e^(-))#
#2"Ag"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)) -> 2"Ag"(s)#
#"----------------------------------------"#
#color(blue)("Fe"(s) + 2"Ag"^(+)(aq) -> "Fe"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s))#

Perché i due elettroni sono stati trasferiti dal ferro all'argento, nessun elettrone è "fuori nel limbo" (come in teoria metà-reactions), e possiamo cancellare gli elettroni donati sui lati dei prodotti e dei reagenti.

In questa reazione redox completa:

  • Perché argento diminuita in positivo carica (o, aumentata in carica negativa), argento ottenuto ridotto. #"Ag"^(+1) -> "Ag"^(0)#
  • Perché ferro è aumentato in positivo carica (o, diminuita in carica negativa), ferro ottenuto ossidato. #"Fe"^(0) -> "Fe"^(+2)#

Per quanto riguarda i ruoli:

  • Il ferro è il agente riducente. Ha donato gli elettroni all'argento, riducendolo.
  • L'argento è il agente ossidante. Il catione d'argento (I) ha accettato gli elettroni dal ferro, ossidandolo.

A parte, perché il ferro lo è più attivo rispetto all'argento, non puoi invertire questa reazione per ottenere:

#"Fe"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s) color(red)(cancel(color(black)(->))) "Fe"(s) + 2"Ag"^(+)(aq)#

and it doesn't occur.

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