Molecole di O2 ci sono 1 legame sigma e 1 legame pi e 2 solitario paio di elettroni per ogni ossigeno (elettroni non legati) ?? quindi come il diagramma MOT mostra 1 sigma e 2 pi bond e non ci sono elettroni non bonding poiché tutti gli orbitali si combinano insieme?
Dovrebbe controllare tutto. Devi solo reinterpretare il diagramma MO di "O"_2O2 nel seguente modo.
Il diagramma MO di "O"_2O2 è:
per la struttura di Lewis:
:ddot"O"=ddot"O":
The elettroni non legati vieni riempito bonding E MO anti-condensa allo stesso tempo. Quindi, ciò che dovresti guardare per correlare questi è:
- sigma_(2s) e sigma_(2s)^"*" (entrambi gli elettroni in ciascun orbitale)
- pi_(2p_x), pi_(2p_y), pi_(2p_x)^"*" e pi_(2p_y)^"*" (solo un elettrone in ciascun orbitale)
Non c'è sempre una chiara correlazione come questa, ma questo dà 2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8 elettroni non legati:
ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))
pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)
pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)ul(uarr darr)
sigma_(2p_z)ul(bbcolor(blue)(uarr darr))
sigma_(2s)^"*"ul(bbcolor(blue)(uarr darr))
sigma_(2s)
Questo lascia i due sigma_(2p_z) e quello pi_(2p_x) e uno pi_(2p_y) elettroni per rendere il sigma e pi obbligazioni, rispettivamente.