Nella combustione dell'idrogeno gassoso, l'idrogeno reagisce con l'ossigeno presente nell'aria formando vapore acqueo. Idrogeno + Ossigeno # -> # acqua. Se bruci 58.1 g di idrogeno e produci 519 g di acqua, quanto ossigeno ha reagito?
Risposta:
#H_2(g) + 1/2O_2(g) rarr H_2O(l)#
Chiaramente, ca. #500# #g# di dioxygen ha reagito.
Spiegazione:
L'equazione stechiometricamente bilanciata ci dice inequivocabilmente che #1# #mol# il diidrogeno reagisce con #0.50# #mol# diossigeno da dare #1# #mol# acqua.
#"Moles of dihydrogen"# #=# #(58.1*g)/(2.02*g*mol)# #=# #28.7*mol# #H_2#
#"Moles of water"# #=# #(519.0*g)/(18.02*g*mol)# #=# #28.7*mol# #H_2O#
L'acqua è stechiometrica rispetto alla quantità di diidrogeno. (Che cosa intendo con questo?) C'era quindi una quantità stechiometrica di gas diossigeno, cioè #14.4*mol# #O_2#
#"Mass of dioxygen"# #=# #14.4*cancel(mol)xx32.00*g*cancel(mol^-1)# #=# #??g#