Nella reazione tra `HCl` e `Na_2CO_3`, quale gas si forma?

Carbonato di sodio, `"Na"_2"CO"_3`, reagirà con acido cloridrico, `"HCl"`, produrre cloruro di sodio, un

solubile composto ionico che esiste come ioni in soluzione, e acido carbonico, `"H"_2"CO"_3`.

Ora, le molecole di acido carbonico sono altamente instabili in soluzione acquosa, quindi in realtà si decompongono per formare anidride carbonica, `"CO"_2`, che bolle fuori soluzione e acqua.

Puoi quindi dire che hai

`"Na"_2"CO"_text(3(aq]) + 2"HCl"_text((aq]) -> 2"NaCl"_text((aq]) + "H"_2"CO"_text(3(aq])`

Ma da allora

`"H"_2"CO"_text(3(aq]) rightleftharpoons "H"_2"O"_text((l]) + "CO"_text(2(g]) uarr`

La tua reazione generale sarà simile a questa

`"Na"_2"CO"_text(3(aq]) + 2"HCl"_text((aq]) -> 2"NaCl"_text((aq]) +"H"_2"O"_text((l]) + "CO"_text(2(g]) uarr`

The equazione ionica netta, per cui ioni spettatori sono omessi, sarà simile a questo

`"CO"_text(3(aq])^(2-) + 2"H"_text((aq])^(+) -> "H"_2"O"_text((l]) + "CO"_text(2(g]) uarr`