Nell'equazione, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se vengono utilizzati 52.6 g di alluminio con ossido di ferro in eccesso, quanti grammi di Fe2O3 saranno convertiti in ossido di alluminio?

Risposta:

$155.85$ $155.85$ g

Spiegazione:

Consideriamo prima l'equazione.

$F e_{2} O_{3} + 2 A l = A l_{2} O_{3} + 2 F e$ $Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe$

Dice che 2 moli di alluminio reagiranno con 1 mole di ossido di ferro (III) per formare 1 mole di ossido di alluminio e 2 moli di ferro.

Quindi, metodo unitario.

$54$ $54$ g Al reagirà con $\to$ $rarr$ $160$ $160$ g di $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

$1$ $1$ g Al reagirà con $\to$ $rarr$ $\frac{160}{54}$ $160/54$ g di $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

$52.6$ $52.6$ g Al reagirà con $\to$ $rarr$ $\frac{160 \cdot 52.6}{54}$ $(160 * 52.6)/54$ g di $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$ $\approx$ $approx$ $155.85$ $155.85$ g di $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

Quindi spiegato.

Nell'equazione, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se vengono utilizzati 52.6 g di alluminio con ossido di ferro in eccesso, quanti grammi di Fe2O3 saranno convertiti in ossido di alluminio?

Risposta:

Spiegazione:

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