Perché AlCl3 è un acido lewis?

A causa delle differenze di elettronegatività tra `"Cl"` (`3.16`) e `"Al"` (`1.61`), `"Cl"` fa un bene gruppo che estrae elettroni in `"AlCl"_3`.

Per di più, `"Al"` deve accedere ad entrambi i suoi `2s` e i suoi tre `2p` orbitali da legare, quindi usa `sp^3` ibridazione (una `2s` e tre `2p` orbitali), dandolo quattro orbitali di legame (uno dei quali è vuoto come `"AlCl"_3`). Ciò gli consente di formare un quarto legame e acquisire una struttura tetraedrica come `"AlCl"_4^(-)`.

Con uno vuoto orbitale e tre elettron-attrattore `"Cl"` atomi attaccati, il composto è quindi un elettron-accettore alla `"Al"` centro. Per definizione, questo è un Lewis Acid.

Ecco un esempio di acilazione di Friedel-Crafts che mostra il comportamento di Lewis Acid `"Al"` in `"AlCl"_3`: