Perché AlCl3 è un acido lewis?

A causa delle differenze di elettronegatività tra #"Cl"# (#3.16#) e #"Al"# (#1.61#), #"Cl"# fa un bene gruppo che estrae elettroni in #"AlCl"_3#.

Per di più, #"Al"# deve accedere ad entrambi i suoi #2s# e i suoi tre #2p# orbitali da legare, quindi usa #sp^3# ibridazione (una #2s# e tre #2p# orbitali), dandolo quattro orbitali di legame (uno dei quali è vuoto come #"AlCl"_3#). Ciò gli consente di formare un quarto legame e acquisire una struttura tetraedrica come #"AlCl"_4^(-)#.

Con uno vuoto orbitale e tre elettron-attrattore #"Cl"# atomi attaccati, il composto è quindi un elettron-accettore alla #"Al"# centro. Per definizione, questo è un Lewis Acid.

Ecco un esempio di acilazione di Friedel-Crafts che mostra il comportamento di Lewis Acid #"Al"# in #"AlCl"_3#: