Perché CaCO3 + CO2 + H2O forma Ca (HCO3) 2?
Risposta:
Considerando scarsa solubilità di #CaCO_3(s)# una probabile spiegazione può essere data come segue
Spiegazione:
Il carbonato di calcio è scarsamente solubile in acqua pura (47 mg / L)
KSP = 3.7 × 10−9 a 8.7 × 10−9 a #25^oC#
esiste un equilibrio ionico con gli ioni formati a causa della ionizzazione del carbonato di calcio solubile.
#CaCO_3(s) ⇌CO_3(soln) ⇌ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2−)(aq)#
Ora in presenza di #CO_2# in acqua #H_2CO_3# si forma e di conseguenza il mezzo diventa acido.
In questo mezzo acido esiste
#HCO_3^-# ione e #H^+#.Il #CO_3^(2−)(aq)#gli ioni vengono protonati da questo#H^+# ioni e #HCO_3^-# si formano ioni
.Quindi diminuisce la concentrazione di #CO_3^(2−)(aq)#gli ioni in soluzione spostano il suddetto equilibrio verso destra e dissoluzione di più #CaCO_3(s)# in soluzione ha luogo.
E la reazione procede come indicato in questione.
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