Perché i metalli tendono a perdere elettroni e i non metalli tendono a guadagnare elettroni quando si formano gli ioni?

I non metalli tendono ad acquisire elettroni per ottenere un guscio esterno completo, quindi si dice che abbiano elevate elettronegatività.

I metalli alcalini, per esempio, troverebbero molto più facile perdere elettroni che guadagnare elettroni, quindi non sono molto elettronegativi. D'altra parte, alogeni come il cloro devono solo ottenere un elettrone per formare un guscio esterno completo. Questo è molto più facile che perdere sette elettroni invece.

Quando si tratta di metalli di transizione è un po 'più complicato, ma come molti altri metalli, hanno anche basse elettronegatività.

I metalli di transizione hanno #(n-1)d# e #ns# orbitali che hanno molti elettroni simili nell'energia, il che significa che a volte è facile perdere molti di quegli elettroni. Questo è anche il motivo per cui i metalli hanno un'alta conduttività elettrica (cioè i loro elettroni possono facilmente spostarsi da un atomo all'altro).