Perché il fluoro è un gas, il bromo un liquido e lo iodio un solido, a temperatura ambiente?

Risposta:

Il motivo è che le forze attrattive tra le molecole di queste elementi aumento dall'alto verso il basso del Gruppo.

Spiegazione:

Le molecole di ciascuna sostanza si attraggono attraverso forze intermolecolari di dispersione (Londra).

Il fatto che una sostanza sia solida, liquida o gassosa dipende dall'equilibrio tra le energie cinetiche delle molecole e le loro attrazioni intermolecolari.

Nel fluoro, gli elettroni sono strettamente legati ai nuclei. Gli elettroni hanno poche possibilità di vagare su un lato della molecola, quindi le forze di dispersione di Londra sono relativamente deboli.

Mentre passiamo dal fluoro allo iodio, gli elettroni si allontanano ulteriormente dai nuclei in modo che le nuvole di elettroni possano distorcere più facilmente. Le forze di dispersione di Londra diventano progressivamente più forti.

A una temperatura sufficientemente bassa le molecole saranno tutte solide. A una temperatura abbastanza alta saranno tutti gas.

È solo a temperature tra -7 ° C e 59 ° C che fluoro e cloro sono gas, il bromo è un solido e lo iodio è un solido.

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