Perché le soluzioni di cloruro di bario e fluoruro di bario danno origine a soluzioni con valori # pH # diversi?
Risposta:
Perché #"fluoride ion"# subisce idrolisi in soluzione acquosa.
Spiegazione:
Considera l'equilibrio di solubilità per #BaF_2#:
#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#
Il fluoro è moderatamente basico .............
#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#
Aggiunta di #H_3O^+# guiderà questi equilibri a destra come scritto e PIÙ sale di bario andrà in soluzione.
D'altro canto, #"chloride ion"#, A BASE DI DEBOLE, non specula in soluzione ed è inerte all'acido aggiunto.
Si noti che abbiamo avuto #K_"sp"# dati per #BaF_2(s)# e #K_a# dati per #HF# potremmo risolvere con precisione l'equilibrio della solubilità e sviluppare un'espressione per la solubilità da cui dipende #pH#.