Perché NH3 ha un punto di ebollizione inferiore a H2O?
Risposta:
Bene, la risposta più semplice è ...#"because God wanted in that way.."#
Spiegazione:
Come sapete, i normali punti di ebollizione dell'acqua, #100# #""^@C#e ammoniaca, #-33.3# #""^@C#... sono ECCESSIVAMENTE ALTI .... soprattutto se si tratta di molecole di massa molecolare irrilevante, che danno origine a una forza di dispersione trascurabile. Allora perché? Chiaramente, esiste una forza intermolecolare che opera tra l'acqua e le molecole di ammoniaca, che hai già identificato.
Idrogeno-bonding si verifica quando l'idrogeno è legato a un elemento elettronegativo STRONGLY, cioè #"nitrogen, or oxygen,"# #"or fluorine"#... e infatti potremmo riconoscere che il punto di ebollizione di #HF#, #19.5# #""^@C# è anche piuttosto alto ...
Ora per l'acqua, la rete di legame all'idrogeno è particolarmente estesa ...#H-stackrel(-delta)O-stackrel(+delta)H#e si estende INTERMOLECOLARMENTE ...
Considerando che per l'ammoniaca ....
... dato che l'ATOM di azoto ha SOLO una sola coppia sola. L'opportunità di interazione intermolecolare tramite legame idrogeno è ridotta rispetto all'acqua. Ciò è rafforzato dalla polarità di un #O-H# legame contro un #N-H# legame ... cioè l'azoto È MENO elettronegativo dell'ossigeno e la polarità non è pronunciata nella molecola di ammoniaca rispetto alla molecola di acqua ...
E il risultato finale? Bene, proviamo a rendere conto dei risultati sperimentali .... ma certamente il normale punto di ebollizione è un parametro eccellente con cui valutare la forza intermolecolare.