Puoi bilanciare l'equazione usando il metodo degli stati di ossidazione MnO2 + Al ---> Mn + Al2O3?
Puoi trovare i passaggi per bilanciare le equazioni redox su Come si bilanciano le equazioni redox con il metodo del numero di ossidazione?
La tua equazione sbilanciata è
MnO₂ + Al → Mn + Al₂O₃
Passo 1. The numeri di ossidazione siamo:
Lato sinistro: Mn = +4; O = -2; Al = 0
Lato destro: Mn = 0; Al = +3; O = -2
Passo 2. Le variazioni nel numero di ossidazione sono:
Mn: +4 → 0; Modifica = -4
Al: 0 → +3; Modifica = +3
Passo 3. Hai bisogno di 3 atomi di Mn per ogni 4 atomi di Al. Questo ci dà cambiamenti totali di +12 e -12.
Passo 4. Inserisci i coefficienti per ottenere questi numeri.
3 MnO₂ + 4 Al → 3 Mn + 2 ^ O ^
Ogni sostanza ora ha un coefficiente. L'equazione dovrebbe essere bilanciata,
Passo 5. Controlla che tutti gli atomi si bilancino.
Lato sinistro: 3 Mn; 6 O; 4 Al
Lato destro: 3 Mn; 4 Al; 6 O
L'equazione bilanciata è
3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃