Qual è il calore specifico del campione di metallo sconosciuto?

Annotare le informazioni fornite per entrambe le sostanze (massa, calore specifico, variazione di temperatura)

Per l'acqua :

#m = 25.0 g#

#c = 4.181 J/(g*°C)#

#T_(i nitial) = 25°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C#

per metallo :

#m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g#

#c = ?#

#T_(i nitial) = 173°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C#

Usa la formula #Q=mcDeltaT# per trovare il cambiamento di energia nell'acqua.

#Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)#
#Q_w=1630.59 J#

Questo (#Q_w#) è la quantità di energia ottenuta dall'acqua, quindi ciò significa che il metallo ha perso la stessa quantità (#-Q_m#), secondo la legge di conservazione dell'energia.

#Q_w=-Q_m#

Riorganizza la formula #Q=mcDeltaT# per trovare #c# del metallo.

#c=Q_m/(m*DeltaT)#

#c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))#

#c=0.46 J/(g*°C)#